漂白粉通入过量二氧化硫的方程式

HSO3-酸性比HClO强  所以不可能是HSO3-

况且SO2有还原性 ClO-有强氧化性 会氧化还原的

漂白粉溶液中通入足量二氧化硫 详细过程

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首先发生氧化反应形成硫酸根和次氯酸。3ClO- + SO2+H2O = SO4 2- + Cl- + 2HClO
然后SO2量多后形成的硫酸根足以与Ca形成硫酸钙沉淀，而有足够氢离子情况下还生成氯气：HClO+Cl- + H+ = Cl2 + H2O

向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的离子式

少量SO2通入漂白粉溶液中（错）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- ＝ CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原反应：CaSO3 + HClO ＝ CaSO4 + 2H+ + Cl- 故（正）SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- ＝ CaSO4 + 2H+ + Cl-

漂白粉溶液中通入足量二氧化硫的离子方程式

2ClO- + SO2=Cl2+ [SO4]2-

漂白粉的主要作用是次氯酸的氧化性，把SO2氧化成硫酸根

向漂白粉中通入二氧化硫的反应方程式是什么

2HClO+SO2+H2O=H2SO4+Cl2

记住 这个反应不会生成生成亚硫酸钙沉淀以及次氯酸。因为次氯酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，会发生氧化还原反应，四价硫会变为六价硫。最终生成硫酸根，氯气。

在漂白粉溶液中通入一定量二氧化硫离子方程式跪求

不知道你们对于微溶物是怎么处理的，算不算沉淀……
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
或ClO- + SO2 + H2O + Ca2+ = Cl- + CaSO4↓ + 2H+

向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的化学方程式和离子方程式？

漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2
少量SO2在溶液中会被ClO-氧化。。。当然，过量其实也一样被氧化。

化学方程式为： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O ==== CaSO4(沉淀) + H2SO4 + 2HCl

离子方程式为； ClO- + SO2 + H2O ==== SO42- + Cl- + 2H+

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漂白粉中通入SO2气体的化学方程式

SO2与固体漂白粉无法反应。
有水存在时按如下方程式反应：
Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + H2SO4 + 2HCl