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ph与酸碱度的关系表 碱度高与PH的关系?

酸度与ph的关系

酸度就是氢离子的浓度,用pH表示,pH等于氢离子浓度的负对数。所以pH越大,酸度越小;反之,酸度越大。对此回答,怎么样?

ph与酸碱度的关系表

水的ph值与水的酸碱度什么关系

其实pH值就是一个化学标记,是用来测量某种溶液的酸碱度。众所周知,水是H2O组成(即2个氢原子,一个氧原子),在一般情况下,水是可以发生微弱的电离,电离出氢(H+)离子和氢氧根(OH-)离子。实质上氢离子就是氢的原子核,所以氢离子不可能单独存在于水中,而是与未电离的水分子形成水合离子H2O或写成H3O+。为了表示方便,通常简写为:H2O H++OH-。当水的电离达到平衡时(25℃)纯水中H+和OH-的浓度都等于10-7M。由于1升水(约55.6摩尔)中仅有10-7摩尔水分子发生电离,所以电离前后水分子的摩尔数几乎不变,可以看作是个常数。由于在任何水溶液中都存在着水的电离平衡,所以溶液中总是存在H+和OH-。溶液的酸、碱性取决于溶液中H+和OH-的相对大小。在纯水中(H+)=( OH-),如果在纯水中加少量的酸(增加H+浓度)或加少量碱(增加OH-浓度)形成稀溶液时,则使水的电离平衡发生移动,从而改变(H+)和(OH-)的相对大小,使其不再相等,使水呈酸性或碱性。(中性溶液:(H+)=10-7M,酸性溶液(H+)>10-7M,碱性溶液(H+)<10-7M)(H+)的大小虽然可以表示溶液的酸碱性,但在实际应用中有其不方便之处(例如:0.1MHAC溶液(H+)=1.34×10-3M、0.1NH3•H20溶液,(H+)=7.64×10-12M)为了方便应用,在1909年由丹麦生物化学家SOERNSEN(泽伦森)建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为pH值(pH是拉丁语PONDNS HYDROGENII一词的缩写)即氢离子(H+)浓度的常用对数的负值。(pH= -1g(H+))pH值和溶液的酸碱性间的关系用0-14表示,7为中性,PH值越小酸性越强,pH值越大碱性越强。

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碱度高与PH的关系?

PH的值是H离子浓度的体现,当PH=7是,说明H离子浓度为10的-7次幂,所以OH离子的浓度也是10的-7次幂,为中型,当PH=8时,H离子浓度为10的-8次幂,OH离子浓度是10的-6次幂,这都是H离子的浓度小于1mol/L时的计算方法,当H离子浓度大于1时,就不用了 gudubashezhe 经理 四级(2387) | 我的贡献 | 我的消息(0/52) | 我的空间 | 百度首页 | 退出 新闻 网页 贴吧 知道 MP3 图片 视频 百科 帮助 添加到搜藏 返回百度百科首页 编辑词条PH值 pH值示意图目录 水的电离和水的离子积常数 溶液的酸碱性和pH pH的计算 pH的测量 pH在实际生活中的应用 发音:[pi'et∫],[pi:'eit∫] =hydrogen ion concentration 氢离子浓度指数 pH是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p来自德语Potenz(means potency, power),意思是浓度、力量,H(hydrogen ion)代表氢离子(H+);有时候pH也被写为拉丁文形式的Pondus hydrogenii(Pondus=压强、压力,hydrogenii=氢)。 pH是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强,反之,越趋向于14表示溶液碱性越强,在常温下,pH=7的溶液为中性溶液。 编辑本段水的电离和水的离子积常数 为了便于理解和说明pH,首先阐述一下水的电离和水的离子积常数.水的电离 水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≈H3O+ + OH-,简写为H2O≈H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离受温度影响,加酸加碱都能抑制水的电离.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等。25℃时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L. [H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12). 编辑本段溶液的酸碱性和pH 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是:[H+]和[OH-]的浓度的相对大小.在任意温度时溶液[H+]>[OH-]时呈酸性,[H+]=[OH-]时呈中性,[H+]<[OH-]时呈碱性.但当溶液中[H+]、[OH-]较小时,直接用[H+]、[OH-]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便.为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐,丹麦生物化学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为'pH值'。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值,即: pH=-lg[H+]. 在标准温度(25℃)和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水)为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数)始终是1×10^(-14),且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度,故溶液酸性强,而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度,故溶液碱性强。所以pH值愈小,溶液的酸性愈强;pH愈大,溶液的碱性也就愈强。 通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K(100

ph与酸碱度的关系表

ph值与酸碱的质量有何关系呢?举一下例子

PH值大于7表明是碱性比如氢氧化钠溶液、PH值小于7表明是酸性比如盐酸、PH=7表明是中性性比如氯化钠溶液

溶液的酸碱性与酸碱度有什么联系

酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度,一般用PH值来表示。pH值<7为酸性,pH值=7为中性,pH>值7为碱性。
酸碱度即酸性,碱性,中性

酸度与PH值的区别和联系

酸度指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量PH值的定义方式:PH=-lg{H+}1.酸度的数值越大说明溶液酸性越强 2.不管在任何温度下,中性的溶液AG永远是0。与此不同的是,习惯上认定25摄氏度的中性溶液pH=7,其他温度下中性溶液的pH都不是7.此外,酸度AG的值域是R,而传统上pH的值域是0~14

高中化学:溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系

水的离子积Kw只取决于温度,温度升高Kw增大,反之减小。
热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH<7者显酸性,pH>7者显碱性。

温度升高,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会升高。pH指氢离子的浓度,所以温度生高pH值会降低。
pH=-lgC(H+)

解释水溶液中PH值与总碱度、总酸度的关系?在什么情况下,可以同时测出?

严格得说,pH与溶液中的总碱度与总酸度没有直接的关系,但pH与溶液中的游离酸度和游离碱度在对应关系。在酸性条件下:p H=-lg[H+] 其中[H+]是游离的氢离子,不包括化合状态的氢离子;在碱性条件下:pH=14-pOH=14+lg[OH-]其中[OH-]是游离的氢离子,不包括化合状态的氢氧根离子;pH一般的适用范围是1-14,也就是说游离酸和游离碱的值要≤1mol/l(此时PH为0或14)。故在[H+]≤1mol/l或[OH-]≤1mol/l ,可同时测定溶液中的pH和对应的游离酸碱度,而总酸碱度可通过滴定的方式测出。