水的ph值与水的酸碱度什么关系

其实pH值就是一个化学标记，是用来测量某种溶液的酸碱度。众所周知，水是H2O组成(即2个氢原子，一个氧原子)，在一般情况下，水是可以发生微弱的电离，电离出氢（H+）离子和氢氧根（OH－）离子。实质上氢离子就是氢的原子核，所以氢离子不可能单独存在于水中，而是与未电离的水分子形成水合离子H2O或写成H3O+。为了表示方便，通常简写为：H2O H＋＋OH－。当水的电离达到平衡时（25℃）纯水中H＋和OH－的浓度都等于10－7M。由于1升水（约55.6摩尔）中仅有10－7摩尔水分子发生电离，所以电离前后水分子的摩尔数几乎不变，可以看作是个常数。由于在任何水溶液中都存在着水的电离平衡，所以溶液中总是存在H＋和OH－。溶液的酸、碱性取决于溶液中H＋和OH－的相对大小。在纯水中（H＋）=( OH－),如果在纯水中加少量的酸（增加H＋浓度）或加少量碱（增加OH－浓度）形成稀溶液时，则使水的电离平衡发生移动，从而改变（H＋）和（OH－）的相对大小，使其不再相等，使水呈酸性或碱性。（中性溶液：（H＋）=10－7M，酸性溶液（H＋）>10－7M,碱性溶液（H+）＜10-7M）（H+）的大小虽然可以表示溶液的酸碱性，但在实际应用中有其不方便之处（例如：0.1MHAC溶液（H+）=1.34×10-3M、0.1NH3•H20溶液，（H+）=7.64×10-12M）为了方便应用，在1909年由丹麦生物化学家SOERNSEN(泽伦森)建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为pH值（pH是拉丁语PONDNS HYDROGENII一词的缩写）即氢离子（H+）浓度的常用对数的负值。（pH= -1g（H+））pH值和溶液的酸碱性间的关系用0-14表示，7为中性，PH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。

pH与物质的量浓度有什么关系？

pH事实上是对水溶液中H+离子物质的量浓度的以十为底的负对数。（不知道有没有学高一数学）举个例子，比如pH是3，就说明溶液中H+浓度是10-3（十的负三次方），此时浓度较高，溶液呈酸性；pH是12，就说明是10-12，浓度较低，所以显碱性。同时注意，H+与OH-的浓度积是定值，即10-14，叫做水的电离常数（Kw）。所以pH其实就是pKw……（不多说了，有兴趣自己看看平衡）

酸溶液浓度和pH值还有解离度关系如何？

酸溶液要是弱酸，选A，强酸就没答案了
解离度就是电离的分子数除以总分子数
解离度和溶液的浓度和温度有关，浓度越小解离度越大，温度越高解离度 越大。pH和解离度和浓度都有关系，但是应该和浓度的关系大一些，所以浓度越小pH越大。

ph值与酸的量浓度有关么？跟什么有关（求解时）？

只和电离出的氢离子的浓度有关。氢离子的浓度是10的负几次方每摩尔，PH就是几。n（氢离子）=0.1，PH=1；n（氢离子）=1，PH=0

酸碱性浓度关系?

这个问题要看溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的还是由盐的水解造成的

1.如果溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的
则在酸性溶液中C(OH-)溶=C(OH-)水=C(H+)水
在碱性溶液中C(H+)溶=C(H+)水=C(OH-)水

2.如果溶液的酸碱性是由盐的水解造成的
则在酸性溶液中C(OH-)溶=C(OH-)水=10^-14/C(H+)水
在碱性溶液中C(H+)溶=C(H+)水=10^-14/C(OH-)水

酸度与PH值的关系

酸度就是氢离子的浓度，用pH表示，pH等于氢离子浓度的负对数。所以pH越大，酸度越小；反之，酸度越大。

酸度与PH值的区别和联系

酸度指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量 PH值的定义方式：PH=-lg{H+} 1.酸度的数值越大说明溶液酸性越强　2.不管在任何温度下，中性的溶液AG永远是0。与此不同的是，习惯上认定25摄氏度的中性溶液pH=7，其他温度下中性溶液的pH都不是7.此外，酸度AG的值域是R，而传统上pH的值域是0~14

物质的量浓度与PH值有关吗？

物质的量浓度 概念 ，楼上的说的好了，

而溶液的 pH =-lgc(H+)

也就是H+物质的量浓度的负对数值，表示溶液的酸碱度