氯化钾镀锌ph值多少正常氯化钾镀锌问题

2023-02-09 10:30:34

氯化钾镀锌常见问题

前处理时，夹层处由于无法清洗里面的积液，带入镀槽后，也会带入一些杂质，夹层处在电镀时也极有可能会形成死角，无法形成溶液交换，导致该夹层内和夹层边缘电镀层较溥，镀液杂质也同时会升高，当然也就会容易腐蚀。

个人认为，前处理要使用超声波清洗;工件夹层处理时要紧密一些,避免留下较大的空间.

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氯化钾镀锌双氧水用多了

效果差先加双氧水,搅拌,调PH至6.0-6.2,使铁形成氢氧化铁沉淀,再加活性炭,充分吸附有机杂质.最后为了除去铜,铅等杂质,可加入锌粉. 加锌粉的主要目的是为了去除铜铅杂质,不是铁杂质（铁杂质主要靠双氧水除去）,如果先加锌粉,必然会有部分锌粉与Fe2+,Fe3+发生置换反应,影响其效果

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氯化钾镀锌问题

如果镀液中类假锌粉的黑锌物质，有可能是由于锌板没有用阳极袋包装，或者你没有开过滤机的原因。

如果镀层呈黑色，在主成份正常的情况下，有可能是光剂不足引起的，如果各成份份不在正常范围，建议先调整其主成份

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氯化钾镀锌是怎么测含量的

钾盐镀锌分析程序
一、锌含量的测定
试剂
1. PH5.5醋酸缓冲液溶解：a）300g 醋酸钠 b）60ml 醋酸 c）加入去离子水至1L
2. 二甲苯酚橙指示剂溶解：a）0.1 g 二甲苯酚橙 b）加入100ml 去离子水
3. 0.1 M EDTA 溶液溶解：37 g EDTA溶解后用去离子水至1L
步骤
1. 用移液管吸取2ml 镀液，放入400ml 的锥形瓶中。
2. 加入100ml 去离子水。
3. 加入40ml 醋酸缓冲液。
4. 加入二甲苯酚橙指示剂。
5. 用0.1M EDTA 标准溶液滴定到溶液从红色变为黄色。
计算：滴定用EDTA 的ml 数×3.27= Zn（g/L）
二、全氯化物-游离氯化物含量的测定
试剂
1. 10%的铬酸钾指示剂：将100g铬酸钾溶于水中，稀释至1L。
2. 0.1N 的硝酸银溶液溶解：17 g硝酸银溶解后用去离子水至1L
步骤
1. 用移液管吸取0.5ml 镀液，放入250ml 的锥形瓶中。
2. 加入100ml 去离子水。
3. 加入数滴10%的铬酸钾指示剂。
4. 用0.1N 的硝酸银标准溶液滴定到溶液从黄色变为红褐色。
计算：
氯化钾（g/L）=〔滴定用硝酸银ml 数×7.1-金属锌（g/L）×1.1〕×2.1
氯化铵（g/L）=〔滴定用硝酸银ml 数×7.1-金属锌（g/L）×1.1〕×1.5
三、硼酸含量的测定
试剂
1. 溴甲酚紫指示剂(0.1%) 溶解：0.1 g溴甲酚紫溶解于100ml 20%的乙醇溶液中
2. 1N 硫酸溶解：量取分析纯硫酸(比重1.84)28ml溶解冷却后用去离子水至1L
3. 1N 氢氧化钠溶解：称取氢氧化钠40 g溶解冷却后用去离子水至1L
4. 甘露糖醇
步骤
1. 用移液管吸取5ml 镀液试样放入125ml 的锥形瓶中。
2. 加入20ml 去离子水。
3. 加入1ml 溴甲酚紫指示剂。
4. 如果溶液为紫色，从步骤a 开始。
如果溶液为黄色，从步骤b 开始。
a. 逐滴加入1N 的硫酸，直至溶液变为黄色。
b. 逐滴加入1N 的氢氧化钠溶液，直至溶液变为紫色。
c. 继续步骤5。
5. 加入5g 以上的甘露糖醇（甘露糖醇总要过量），如果溶液不变为黄色，则镀
液中没有硼酸。
6. 用1N 的氢氧化钠*的滴定管调整到零，开始以非常慢的速度用1N 氢氧
化钠溶液滴定到溶液的颜色从黄色变为紫色。
7. 计算：
硼酸（g/L）=滴定用氢氧化钠溶液的ml 数×12.483

电镀锌镀液PH值如何提高？氯化钾型弱酸性电解液

是钾盐型镀液，要加氢氧化钾水溶液调高pH值。加氢氧化钠虽然也可以，但用的次数多了溶液中钠离子增多，镀液性能会降低。

氯化钾镀锌生产过程中应注意什么安全问题

镀液中的zn抖主要靠阳极溶解提供，氯化锌只是在槽液大处理时添加。
一是固体氯化钾加入镀液并不能马上全部溶解，需要少则几小时，多则一两天的时间才能完全溶解，这样对镀液的调整、补充时间反而延长，起不到节约时间的目的；
二是固体氯化钾在镀液中溶解，容易造成局部镀液的氯化钾浓度过高的现象，使得此处的光亮剂分解、析出，不仅造成多余有机杂质，还造成挂镀的零件表面光亮度不一致，甚至低电流密度处发暗；
三是固体氯化钾中的一些杂质被直接带人镀液中，会严重影响镀液的稳定。
对于氯化钾的补加，还是取热水或少量镀液先将氯化钾溶解后，缓慢搅拌加入镀槽，最后弃去沉淀，这样既保证镀液能及时调整补充，又避免了一些杂质的带入，还保证了镀液的稳定性。阳极锌板氯化物镀锌的阳极属于消耗性阳极，阳极锌板的溶解速度、导电能力是影响镀锌层沉积速度及槽液稳定的重要因素。

氯化钾镀锌银白钝化怎样操作？请问：钝化液用久了发黄发暗，是添加钝化液还是重新配制。

氯化钾镀锌银白钝化怎样操作
以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：把酚酞滴入浓H?SO?，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。 H?O+ H?O=H? + OHˉ 由于水合氢离子（H?O）的浓度是与氢离子（H?）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式： H?O=H? + OHˉ 此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。