下图是 “×××”钙片商品标签图。

21、每片中至少含钙元素的质量为 1.24g*40/(40+12+16*3)=0.496 克
22（1） 生成二氧化碳的质量 4*2.5g+40g-47.8g=2.2g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
5g/4=1.25g>1.24g
钙片中碳酸钙的含量标注属实

下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读

 解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得维生素D2的相对分子质量为：12×28+44+16=396； 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×28）：44：16=84：11：4； 故答案为：396； 84：11：4； （2）设每片高钙片中碳酸钙的质量为xg，含钙元素0.5g． 0.5g=x× 40 100×100%    x=1.25g 高钙片中碳酸钙的质量分数 为： 1.25g 2.5g×100%=50% 

某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
40
100 ×100%=40%，
每片钙片中含有钙元素的质量为：40g÷50×40%=0.32g  
0.32g＜0.75g 
所以此标签中的含钙量是虚假；
（2）根据表格中数据可以知道生成气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g
设含碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    3.3g

100
x =
44
3.3g
解得：x=7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g；
②每片此钙片的含钙量=0.75g×40%=0.3g，所以应该让标明含钙量为0.3g，或者改为含碳酸钙质量为0.75g．

某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片

（1）设钙片中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    4.4g

100
x ＝
44
4.4g
   x=10g
钙元素的质量为：10g×
40
100 =4g
18片钙片的质量=80g×
18
100 =14.4g
钙元素质量分数为：
4g
14.4g ×100%=27.8%
（2）盐酸质量为：83g+4.4g-14.4g=73g
答：（1）钙片中钙元素的质量分数为27.8%．（2）容器中盐酸的质量为73g．

某钙片的标签如右图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．（1）请通过计算说明此标签中的含钙量

（1）假设每片钙片都是纯的碳酸钙，由于一瓶是50片共40g，每片此钙片含钙元素的质量为：
40g
50 ×（
40×1
40×1+12×1+16×3 ×100%）=0.32g；
答：通过计算知，每片纯碳酸钙含钙0.32g，而不是标签上的0.75g．
（2）生成二氧化碳气体的质量=22g+8g-26.7g=3.3g，
设参与反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100   73         44
x     y         3.3g

100
x =
73
y =
44
3.3g
解之得：x=7.5g，y=5.475g，
每片此钙片含碳酸钙的质量为：7.5g÷10=0.75g；
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．
（3）在盐酸与碳酸钙反应过程中，生成气体的质量成正比，完全反应后，用去盐酸的溶质质量为5.475g，气体不再生成，气体质量为3.3g．

某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。1.请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的

1、每瓶50片，重40克，则每片0.8克，而碳酸钙中钙的质量分数为40%，所以每片中钙的含量最多为0.32克，标签中明显错误 2、由实验数据知，溢出的CO2的质量为3.3克 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 x 3.3 可以算出参加反应的碳酸钙7.5克 则钙片中碳酸钙的含量=7.5/8=93.75% 故每片中含碳酸钙的质量=0.8 X 93.75%=0.75克 则每片中含钙的质量=0.75 X 40%=0.3克

某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素．（1）为测定此钙片中的碳酸钙含量，

（1）①碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g
设10片钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     3.3g

100
44 ＝ 
x
3.3g
解得：x=7.5g
所以钙片中碳酸钙的质量分数为：
7.5g
8g ×100%=93.8%；
答：此钙片中碳酸钙的质量分数93.8%；
（2）所以每片钙片中含有钙的质量为：0.8g×93.8g×
40
100 ×100%=0.3g；
根据计算可以知道每片钙片中含钙的质量为0.3g，所以应该将标签中的含钙量改为：每片含钙0.3g．
故答案为：（1）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②93.8%；
（2）将标签中的含钙量改为：每片含钙0.3g．

如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息：下列说法正确的是（　　）A．该钙片是纯净物B．每

A、该钙片中含有碳酸钙、维生素D，属于混合物，故选项说法错误．
B、由题意，每日1片，每片至少含碳酸钙1.5g，其中含钙元素的质量为1.5g×
40
100 ×100%=0.6g，故选项说法错误．
C、由题意，每片的质量为2g，每片至少含碳酸钙1.5g，其中含钙元素的质量为1.5g×
40
100 ×100%=0.6g，则该钙片中钙元素的质量分数至少为
0.6g
2g ×100%=30%，故选项说法正确．
D、由题意，每片的质量为2g，每片至少含碳酸钙1.5g，其中含钙元素的质量为1.5g×
40
100 ×100%=0.6g，则该钙片中钙元素的质量分数至少为
0.6g
2g ×100%=30%，故选项说法错误．
故选C．